Question

配平下列化學(xué)方程式：（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也需填入）
（1）

 

CH₄+

 

O₂

點(diǎn)燃  .

 

CO₂+

 

H₂O
（2）

 

O₂+

 

Fe

點(diǎn)燃  .

 

Fe₃O₄

Answer 1

分析：化學(xué)方程式要按照質(zhì)量守恒定律，使各反應(yīng)物與各生成物中的各原子種類和數(shù)目相等．化學(xué)方程式的配平也是遵循這一規(guī)律．配配平化學(xué)方程式的方法有很多種，如最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法等．
（1）用奇數(shù)配偶法； ①方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素．
②該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)．
③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
（2）用觀察法．
①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

解答：解：（1）奇數(shù)配偶法
氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)．因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無(wú)論有多少氧分子跟CH₄起反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子．但在生成物里共含有3個(gè)氧原子，是奇數(shù)．在CO₂里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)．因此，只有變更H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)．我們可以在化學(xué)式H₂O前試寫(xiě)一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平．CH₄+O₂

點(diǎn)燃

.

CO₂+2H₂O
再在O₂前面添加2    CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

.

CO₂+2H₂O
至此化學(xué)方程式各元素已平為CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；
（2）用觀察法．
O₂+Fe

點(diǎn)燃

.

Fe₃O₄
觀察上式，顯然，F(xiàn)e₃O₄里的三個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe₃O₄里的四個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物 O₂的氧原子．
因此，在反應(yīng)物 O₂化學(xué)式前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)2，而鐵原子前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)3．
至此化學(xué)方程式各元素已平為
2O₂+3Fe

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
故答案為（1）1，2，1，2
（2）2，3，1．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式的配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)入手點(diǎn)（從哪個(gè)元素開(kāi)始配平），隨后的工作就輕松了．