Question

18．市面上出現(xiàn)一種合金冒充黃金，經過查閱資料得知這種假黃金是銅鋅合金、為了驗證假黃金中含銅量，某興趣小組做了以下實驗：向10g銅鋅合金中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為109.8g，求：
①合金中銅的質量分數(shù)；
②所用稀硫酸的濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)假黃金的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、硫酸中溶質的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數(shù)、所用稀硫酸的濃度．

解答 解：①根據(jù)質量守恒定律，產生氫氣的質量為：10g+100g-109.8g=0.2g．
設黃銅樣品中鋅的質量為x，100g稀硫酸中溶質的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65     98                   2
x        y                  0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=6.5g      
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$    解得：y=9.8g     
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
②所用稀硫酸的濃度是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%．
答：①合金中銅的質量分數(shù)是35%；
②所用稀硫酸的濃度是9.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．