(7分)為測定某純堿樣品(含氫氧化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,進行如下實驗:取65g純堿樣品平均分為5份,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液,獲得如下實驗數(shù)據(jù):
實驗
1
2
3
4
5
樣品質(zhì)量/g
13
13
13
13
13
加入鹽酸質(zhì)量/g
15
30
80
130
150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
(1)13g樣品完全反應(yīng)時放出的氣體的質(zhì)量是     g。
(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
(3)13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。(只寫結(jié)果,保留小數(shù)點后一位)
(4)若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸,請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。(在答題卡的坐標(biāo)中作圖)
 (1)4.4    (2)81.5%      (3)11.0%
(4)
 
試題分析: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液質(zhì)量的減少就是生成的二氧化碳的質(zhì)量:143g-138.6g=4.4g
設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,氯化氫的質(zhì)量為Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106     73           44
X       Y        4.4g
106:44=x:4.4g              73:44=Y:4.4g
X=10.6g                      y=7.3g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 81.5%  鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為:130g×7.3%;根據(jù)HCl~~~~NaCl,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
58.5
130g×7.3%       Z
36.5:58.5=130g×7.3%:z
Z=15.21g
溶液的質(zhì)量為:130g+13g=143g,故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=11.0%
(4)若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸,請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10分)實驗室有瓶標(biāo)簽?zāi):臒龎A溶液,小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下:
①取一潔凈的錐形瓶稱量,其質(zhì)量為25.5g,往其中注入一定量上述燒堿溶液,并滴入1滴酚酞溶液后,又稱量錐形瓶,質(zhì)量為37.5g;
②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中,邊滴邊振蕩,當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時,停止滴液。再次稱量錐形瓶,質(zhì)量為51.0g
請解答下列問題:
(1)所取燒堿溶液的質(zhì)量 =       g。(注:滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計)
(2)反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=        g。
(3)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(列出計算過程)
(4)問題討論:小亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH,pH =6.2,則小亮的結(jié)果比小軍的       (選填“偏大”或“偏小”或“無影響”),原因是      。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取100gBaCl2溶液,不斷加入稀H2SO4,反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,(反應(yīng)方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)請回答:

(1)P點意義_______________。
(2)反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸,測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系,則恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.6.3%B.7.3%C.10%D.17%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(18分)硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽,化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料: ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水,不溶于乙醇;
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度(單位:g)如下表:
溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時,在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】:制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體,流程如下:
(1)在盛有廢鐵屑的容器中,倒入熱水和洗滌劑,充分?jǐn)嚢。以除去廢鐵屑表面的油污,這是利用洗滌劑的     作用;
(2)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ;
(3)過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法,為了加快過濾速率,你選擇折法是     
         
(4)操作①中過濾時,要趁熱進行的原因是    ,過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ;
(5)操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→          →d;
a.過濾        b.加熱濃縮        c.冷卻結(jié)晶        d.洗滌干燥
(6)操作②中使用乙醇洗滌,可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā),可低溫晾干晶體
【探究二】:探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】:取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體,分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后得到0.68gNH3;向另一份中加入過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題:
(7)實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍(lán);寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ,屬于     反應(yīng);
(8)實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     
(9)取最后一次洗滌液,加入Na2SO4溶液,     ,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;
(10)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算x 和y的比值(2分,寫出計算過程;相對分子質(zhì)量:NH3-17、BaSO4-233)
     
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成,另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體,并加熱使其分解,剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則:

(11)根據(jù)圖示數(shù)據(jù),硫酸亞鐵銨晶體中,
x:y:z =       ;
(12)寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),20℃時,稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如下圖所示。

求:(1)生成CO2的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(7 分)鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 AgNO3溶液 100g,恰好完全反應(yīng),過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。
(1)在配制氯化鈉溶液的操作過程中,溶解時需要用到玻璃棒,其作用是           。
(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。
(3)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器,可降低CO、NO等有毒氣體的排放,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CO+2NO2CO2+N2,當(dāng)有2.8gCO被轉(zhuǎn)化時,計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

有400 t含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石,最多可煉出含碳和其他雜質(zhì)為3%的生鐵多少噸?

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同步練習(xí)冊答案