Question

20．如圖為實驗室里制取氣體時常用的部分儀器．

（1）若要組裝一套CO₂的制取裝置，除了選擇B、C還要選擇圖中的A、D、F，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗氣體是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，觀察木條是否熄滅；
（2）選用H裝置除去二氧化碳中的水蒸氣，其中的X是濃硫酸；
（3）要制得4.4g CO₂氣體，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量為50g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置用到的儀器和二氧化碳的驗滿方法考慮；
（2）根據(jù)濃硫酸的吸水性考慮；
（3）根據(jù)方程式的書寫方法和基本計算分析本題．

解答 解：（1）用長頸漏斗需要選擇雙孔塞，需要反應容器試管，收集二氧化碳用向上排空氣法收集，所以除了選擇B、C還要選擇圖中的ADF；在實驗室中，常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明已經(jīng)滿了；故填：A、D、F； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，觀察木條是否熄滅．
（2）濃硫酸具有吸水性，所以除去二氧化碳中的水蒸氣，其中的X是濃硫酸；故填：濃硫酸；
（3）解：設需要14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
             73                44
         x×14.6%         4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x×14.6%}{4.4g}$
x=50g
故填：50．

點評 固液常溫型裝置可用試管、單孔橡皮塞裝置或長頸漏斗和雙孔塞裝置，固體加熱型裝置需用到酒精燈，氣體的收集方法根據(jù)其密度和水溶性判斷．