Question

4．有一包白色粉末．其中可能含有NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，同學們進行了以下實臉，實驗流程和現(xiàn)象如下．請回答：

（1）白色粉末中一定含有的物質是氯化鋇、碳酸鈉，一定不含有的物質是硫酸鈉．（填名稱）
（2）Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，屬于復分解反應．（填基本反應類型）
（3）Ⅲ反應生成的氣體是CO₂，（寫化學式）其物質類別是氧化物．
（4）對可能含有的物質進行以下實驗：取無色溶液A少許，然后向其中滴加過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，充分反應后，再向其中滴加無色酚酞試液，溶液不變色．（寫出實驗操作及發(fā)生的現(xiàn)象）．結論：白色粉末為兩種物質的混合物．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳氣體等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳氣體，
白色粉末加水溶解，得到的白色沉淀中加入稀硝酸，會出現(xiàn)氣泡，形成無色溶液，所以白色沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀，一定不含硫酸鋇沉淀，白色粉末中一定含有碳酸鈉、氯化鋇、一定不含硫酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定白色粉末中是否含有氫氧化鈉，所以
（1）白色粉末中一定含有的物質是：氯化鋇、碳酸鈉，一定不含有的物質是：硫酸鈉；
（2）Ⅱ中一定發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應屬于復分解反應；
（3）Ⅲ中的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以生成的氣體是CO₂，其物質類別是氧化物；
（4）對可能含有的物質進行以下實驗：取無色溶液A少許，然后向其中滴加過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，充分反應后，再向其中滴加無色酚酞試液，溶液不變色，結論：白色粉末為兩種物質的混合物．
故答案為：（1）氯化鋇、碳酸鈉，硫酸鈉；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，復分解；
（3）CO₂，氧化物；
（4）向其中滴加過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，充分反應后，再向其中滴加無色酚酞試液，溶液不變色．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．