Question

金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：
①：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過(guò)量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應(yīng)
②：SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，與FeCl₂恰好完全反應(yīng)生成FeCl₃，發(fā)生反應(yīng)
③：6FeCl

 

（1）在基本反應(yīng)類型中反應(yīng)①屬于

 

；
（2）反應(yīng)②中物質(zhì)X的化學(xué)式為

 

；
（3）現(xiàn)有金屬錫樣品1g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的K₂Cr₂O₇溶液24.7g 該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留到0.1% ）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和多少來(lái)分析反應(yīng)類型；
（2）利用化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷X的化學(xué)式；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)尋找關(guān)系式，然后計(jì)算解答．

解答：解：（1）由反應(yīng)①Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，
則該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；
（2）由反應(yīng)②SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類、
原子個(gè)數(shù)和種類都不變，反應(yīng)前有Sn元素，則反應(yīng)后X中含有Sn元素，
反應(yīng)前共8個(gè)Cl原子，反應(yīng)后現(xiàn)有4個(gè)Cl原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，
即X的化學(xué)式為SnCl₄，故答案為：SnCl₄；
（3）由Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂，6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O，
設(shè)樣品中Sn的質(zhì)量為x，
可得   3Sn～K₂Cr₂O₇
 3×118.7      294
       x       24.7g×3%

3×118.7

x

=

294

24.7g×3%

解得x=0.8975g，
則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.8975g

1g

×100%=89.75%≈89.8%，
答：試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息計(jì)算題，學(xué)生應(yīng)利用給出的反應(yīng)來(lái)分析反應(yīng)類型、物質(zhì)的化學(xué)式，并利用多個(gè)反應(yīng)來(lái)尋找物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系式來(lái)計(jì)算．