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（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
各物質的質量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質量
16g
16 g
稀鹽酸質量
50g
100g
燒杯殘留物質量
61.6 g
109.4g
產生的CO2質量
 
 
（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．

試題分析：解：（1）第一個燒杯稀鹽酸完全反應，產生二氧化碳質量：16g+50g-61.6g=4.4克；第二個燒杯石灰石樣品完全反應，產生二氧化碳質量：16g+100g-109.4g=6.6克；
（2）設石灰石中CaCO3的質量為X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
X                    6.6g
100：44═X：6.6g   
解得X═15g
石灰石中CaCO3的質量分數(shù)=15g/16g×100%═93.75%；
（3）設稀鹽酸中HCl 的質量為Y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73                   44
Y                     4.4g
73：44═Y：4.4g
解得Y═7.3g
稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)=7.3g/50g×100%=14.6%
答案：（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質的化學方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式計算）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式     ，屬于     反應；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經洗滌干凈；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應的化學方
程式     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業(yè)生產上常用質量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質質量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應，過濾分離出沉淀的質量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應后所得溶液的質量為        g。
（3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在鐵路建設中，常利用下列反應實現(xiàn)鋼軌對接：Fe2O3 + 2Al  高溫  2Fe + Al2O3  。若建設中需要56kg的鐵，則消耗鋁粉的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當有2.8gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質量為b g，剩余固體經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質量為　　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為 7.3%．
（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

欲測定實驗室一瓶久置變質的NaOH溶液中Na2CO3的質量分數(shù)。取21．2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產生沉淀的物質的量與所加CaCl2物質的量的關系如圖所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質的量是                 。
（2）求待測溶液中Na2CO3的質量分數(shù)                 
（根據(jù)化學方程式列式計算）。

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