【題目】金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。
(1)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (均取20 mL) | 鋅的形狀 (均取1g) | 氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘) |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 30% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
①用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積,其中量筒作用是_____________________,氫氣應(yīng)從_____(填e或f或g)管通入。
②要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________。
③下表是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。
時(shí)段(均為1分鐘) | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化_________________________________________。
解釋原因_________________________________________________________。
(2)保險(xiǎn)粉(化學(xué)式 Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下:
①已知反應(yīng)Ⅰ的原理為:Zn + 2SO2 == ZnS2O4,反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______________________________________________。
②操作a的名稱為_______________________。
③濾液中含有 Na2S2O4,為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________, 加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_____________。
【答案】 根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積 f ①③或②④ 由慢到快然后逐漸減慢 反應(yīng)開(kāi)始放出熱量,溫度升高,反應(yīng)由慢到快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢 (原因答對(duì)一個(gè)即可得分) 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 過(guò)濾 Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g
【解析】(1)①該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣的體積的大小來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢,故使用排水法收集氫氣,可根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積;由于水只能從e端排出,故氫氣從f端通入;②要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響,那么要采用控制變量法,即硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,其他的條件要完全相同,故應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③或②④;③由表格數(shù)據(jù)可知鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化是由慢到快然后逐漸減慢;由于鋅和稀硫酸反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)由慢到快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢;(2)①?gòu)?fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)Ⅱ是氫氧化鈉和ZnS2O4分?jǐn)?shù)復(fù)分解反應(yīng),故氫氧化鈉與ZnS2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 ;②通過(guò)操作a分別得到了固體和溶液,故該操作是過(guò)濾;③根據(jù)資料“Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定”,故為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降,故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度,以便得到更多的晶體;④198gZn(OH)2中鋅元素的質(zhì)量= 130g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,故理論上能得到Zn的質(zhì)量為130g。
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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法,錯(cuò)誤的是
A. 白色污染是廢棄塑料造成的污染
B. 空氣中PM2.5含量高說(shuō)明空氣質(zhì)量好
C. 空氣中混有可燃性氣體時(shí),遇明火時(shí)可能發(fā)生爆炸
D. 用壓縮天然氣代替汽油作為汽車燃料,可減少對(duì)空氣的污染
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.焚燒秸稈,增加肥力 B.禁用農(nóng)藥,保護(hù)水源
C.回收塑料,再生減污 D.深埋電池,消除污染
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【題目】水是生產(chǎn)生活中不可缺少的物質(zhì).下列關(guān)于水的說(shuō)法中,不合理的是( 。
A. 用淘米的水澆花可節(jié)約水資源
B. 通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>
C. 水在催化劑和太陽(yáng)能的共同作用下可分解獲得氫能
D. 濃硫酸沾上皮膚,必須先用大量水沖洗
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【題目】某課外興趣小組為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的質(zhì)量/g | 100 | 120 | 80 | X |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)的剩余物/g | 109.8 | 129.8 | 99.8 | Y |
請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng),則其中X= g,Y= g
(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)計(jì)算第四次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果保留至0.1%)。
(2、3小題寫(xiě)出計(jì)算步驟。)
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【題目】鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子,則該鋰原子的核外電子數(shù)為
A.1 B.3 C.4 D.7
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的鑒別、除雜的試驗(yàn)中所用的試劑或方法正確的是( 。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 所用試劑或方法 |
A | 鑒別CO和CO2 | 聞氣味 |
B | 鑒別稀硫酸和稀鹽酸 | 加氯化鋇溶液 |
C | 除去生石灰中雜質(zhì)石灰石 | 加水 |
D | 除去氧化銅中碳粉 | 加稀硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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