用1.6g氧化銅為原料，最多可制得銅多少克？最少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣(密度為0.09g/L)多少升？

答案：
解析：

1.28g,    0.448L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)炭粉與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究．
提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和其他氣體．
查閱資料：氮?dú)獠荒芨糠酆脱趸~發(fā)生反應(yīng)，也不跟石灰水反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．
設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行判斷．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
取1.6 g氧化銅與1 g炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.2 g的B裝置的玻璃管中． --------------------------------
打開彈簧夾，往貯氣瓶A中注入水，將氮?dú)馔ㄈ隑裝置中． ①水應(yīng)從
b
端注入（填“a”或“b”）．
先通一段時(shí)間氮?dú)猓? ②目的是
排盡裝置中的空氣
．
夾緊彈簧夾，用酒精噴燈加熱玻璃管內(nèi)的混合物． ③玻璃管中的現(xiàn)象是
黑色固體逐漸變?yōu)榧t色
．
停止加熱，再通入一段時(shí)間氮?dú)猓?/TD> ④目的是．
實(shí)驗(yàn)完畢后，冷卻裝置至室溫，稱得B玻璃管及固體總質(zhì)量為50.2 g，稱得C瓶中液體增重0.4 g． ⑤結(jié)論：原假設(shè)
成立

（填“成立”或“不成立”），理由是
1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g
（用計(jì)算式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)·初三化學(xué)（下） 題型：038

鐵粉和氧化銅的混合物49.6g，放入200g鹽酸中充分反應(yīng)，生成H2　0.4g，然后過濾，并將濾出的固體洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為24g．再將固體用足量的鹽酸處理，又生成H2　0.4g，過濾，將固體洗滌、干燥，余下固體質(zhì)量為12.8g(假設(shè)第一、二次反應(yīng)所生成的物質(zhì)全部溶解于水)．

(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量為________g．

(2)求原200g鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是                          。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。）

請(qǐng)回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號(hào)）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。請(qǐng)回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                               。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?u>            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是             。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。

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