Question

8．與氯化鈉相關的問題研究：
（1）若要配制100g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：
①溶解；②稱取氯化鈉固體；③過濾；④量取蒸餾水；⑤計算．
正確的操作順序是B
A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①
（2）作為鹽類物質的氯化鈉可通過以下途徑制得，請按要求完成以下問題：

①氯化鈉的由離子（填分子、原子或離子）構成；
②中和反應制得氯化鈉的化學反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
③鹽與鹽反應生成氯化鈉的化學反應方程式BaCL₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
④在滴有石蕊試劑的碳酸鈉溶液中，逐滴滴加鹽酸溶液至過量，變化過程中的現(xiàn)象是：有氣泡產生，溶液由藍色變?yōu)榧t色．

Answer 1

分析 1）根據配制100g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水的實際實驗步驟來解答；
（2）①根據氯化鈉由Na⁺和Cl^-構成；
②根據鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水；
③根據物質組成和制取氯化鈉的反應原理來解答；根據鹽與鹽反應必需反應物可溶，生成物有沉淀；
④根據碳酸鈉的性質和碳酸根離子的檢驗解答．

解答 解：（1）配制100g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，先進行計算：需要氯化鈉：100 g×0.9%=0.9g，需要水：100g-0.9g=99.1g，用托盤天平稱量0.9g氯化鈉，放到燒杯中，再用量筒量取99.1g水，倒入燒杯中，用玻璃棒進行攪拌，即可得到所配溶液，所以基本步驟是：計算、稱量、量取、配制；
（2）①氯化鈉是由Na⁺和Cl^-構成；
②鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
③可用硫酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇，也可用氯化鋇和碳酸鈉反應，符合要求，正確均可；化學方程式為：BaCL₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
④滴有石蕊試劑的碳酸鈉溶液中，逐滴滴加鹽酸溶液至過量，碳酸鈉為堿性溶液，隨著鹽酸的滴入，堿性降低，到恰好完全反應時，溶液為中性，繼續(xù)滴加，溶液為酸性，變化過程中的現(xiàn)象是溶液由藍色變紫色再變紅色，有氣泡生成．
故答案為：（1）B，
（2）①離子
②HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
③BaCL₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl 等正確均可；
④有氣泡產生，溶液由藍色變?yōu)榧t色．

點評 本題考查配制溶液的基本步驟與氯化鈉的制取，綜合性強，要理解和掌握一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制步驟及注意事項，常見物質的性質．