Question

17．為測定一瓶鹽酸溶液的濃度，某同學量取100g的該鹽酸與大理石在燒杯充分反應．

反應前燒杯總質量/g	反應后燒杯總質量/g
105.6	101.2

（1）生成二氧化碳質量是多少？
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 大理石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳質量為：105.6g-101.2g=4.4g，
答：生成了4.4g的二氧化碳．
（2）設稀鹽酸中氯化氫質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
       x             4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
該鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：該鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．