Question

【題目】酸和堿的知識是九年級化學學習的重要知識．請回答下列有關問題：
（1）下列說法中不正確的是 ． （填字母代號） a．酸和堿都含有氫元素 b．生成鹽和水的反應一定是中和反應
c．多數(shù)酸和堿有腐蝕性 d．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復分解反應
（2）為探究酸、堿的化學性質(zhì)，某小組做了如圖所示實驗． ①實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失變?yōu)闊o色，則此時溶液的pH7．該反應的化學方程式為 ．
②實驗結束后，將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍色沉淀生成，請解釋其原因？
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，用方程式表示其變質(zhì)的原因． 為證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì)，設計了以下實驗，請將表格填寫完整．

實驗操作	現(xiàn)象	結論或化學方程式
取少量該樣品，滴加足量的某溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為 ①
在濾液中滴加酚酞溶液	②	樣品未完全變質(zhì)，仍含有氫氧化鈉

（4）取已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算蒸干該溶液可得到固體的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）bd
（2）≤；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；可觀察到有藍色沉淀生成，其原因是氧化銅和稀硫酸反應生成的硫酸銅溶液和過量的氫氧化鈉反應，生成了藍色不溶于水的氫氧化銅
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；溶液變紅色
（4）解：根據(jù)元素質(zhì)量守恒，鹽酸中氯元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈉中氯元素的質(zhì)量．

設蒸干該溶液可得到固體的質(zhì)量是x

7.3%×100g× ×100%=x× ×100%

x=11.7g

故蒸干該溶液可得到固體的質(zhì)量為11.7g

【解析】解：（1）a．酸和堿都含有氫元素，說法正確；b．中和反應是指酸堿中和，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物和堿反應也生成鹽和水，但不是中和反應，故說法錯誤；c．多數(shù)酸和堿有腐蝕性，說法正確；d．復分解反應要想發(fā)生，生成物中必須有沉淀、水或氣體生成，所以并不是酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復分解反應，故說法錯誤．故選bd；（2）①溶液的紅色消失一般是酸堿中和，pH≤7，結合題目中所提供的物質(zhì)，該反應的化學方程式為 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．②根據(jù)所提供的物質(zhì)間的反應，藍色溶液是硫酸銅溶液，生成的藍色沉淀是氫氧化銅，說明硫酸和氫氧化鈉反應時氫氧化鈉過量，無色溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了藍色的氫氧化銅沉淀． 所以答案是：①=，Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；②可觀察到有藍色沉淀生成，其原因是氧化銅和稀硫酸反應生成的硫酸銅溶液和過量的氫氧化鈉反應，生成了藍色不溶于水的氫氧化銅．（3）若要證明碳酸鈉，則根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)的不同，應選一種和碳酸鈉溶液反應有白色沉淀生成但不能和氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)，故可選用氯化鈣，然后檢驗濾液是否呈堿性．
所以答案是：①CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；②溶液變紅色
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．