Question

16．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無(wú)不溶物，其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O，請(qǐng)計(jì)算：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量即可解答本題．

解答 解：設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
 98     80
 x    80g×10%
$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$
解得x=9.8g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí)，難度不大題型基礎(chǔ)，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答．