Question

現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成． 現(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．請回答：
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有

CuSO₄

；由實驗②可確定原粉末中一定沒有

Na₂CO₃

．
（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗：[在AgNO₃、Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]

原粉末的成分是

Na₂SO₄

；
無色溶液和試劑A反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色進行分析，根據(jù)碳酸根離子和鹽酸會產(chǎn)生氣體進行分析，
（2）要確定原粉末的成份，也就是要檢驗Cl^-和SO₄^2-的存在情況，要注意兩種離子的檢驗順序，應(yīng)先用鋇離子檢驗是否有硫酸根離子，若有并將其除去，再用銀離子檢驗Cl^-．

解答：解：（1）因為銅離子在溶液中顯藍色，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅；因為碳酸根離子和鹽酸會產(chǎn)生氣體，粉末中加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，所以一定沒有碳酸鈉；
（2）要知道原粉末的成份，也就是檢驗Cl^-和SO₄^2-是否存在，而檢驗Cl^-需加入Ag⁺，檢驗SO₄^2-需加入Ba²⁺；若先加入Ag⁺檢驗Cl^-，Cl^-遇到Ag⁺會生成氯化銀沉淀，溶液渾濁，Ag⁺遇到SO₄^2-生成的硫酸銀微溶于水，也會造成溶液渾濁，因此必須先加入鋇離子檢驗SO₄^2-，并且要加入過量的Ba²⁺把SO₄^2-全部除去，否則SO₄^2-會對Cl^-的檢驗造成干擾；不能加入氯化鋇，因為加入氯化鋇也就加入了Cl^-，即使原溶液中沒有Cl^-現(xiàn)在也加入了Cl^-，因此只能使用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸鈉，再加硝酸銀檢驗是否含有氯化鈉；根據(jù)題中的現(xiàn)象可知原粉末中只有硫酸鈉．
故答案為：（1）CuSO₄； Na₂CO₃；（2）Na₂SO₄；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評：在解此類題時，先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定存在或不存在的物質(zhì)，然后再設(shè)計實驗驗證沒法確定的物質(zhì)；還需要注意混合物中Cl^-和SO₄^2-的檢驗順序：由于Ag⁺和SO₄^2-能形成微溶于水的硫酸銀造成溶液渾濁，干擾了溶液中Cl^-的檢驗，所以一定要先檢驗SO₄^2-，再檢驗Cl^-．