Question

【題目】實驗室可用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣．
（1）過氧化氫的分解的變化可用下式表示：過氧化氫 水+氧氣 上述變化所涉及的物質中，屬于金屬氧化物的是 ， 氧元素的化合價為﹣1價的是 ．
（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是；若未加入二氧化錳，則反應（選填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”）
（3）若實驗室要制取48g氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？

Answer 1

【答案】
（1）二氧化錳（MnO2）；過氧化氫（H2O2）
（2）加快反應速率（或催化作用）；明顯減慢
（3）解：設需要KClO3的質量為x．

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	48g

=

x=122.5g

答：至少需要氯酸鉀的質量為122.5g．

【解析】解：（1）在過氧化氫的分解的變化過程中，涉及到的物質有：過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣，其中過氧化氫、二氧化錳和水都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但屬于金屬氧化物的是二氧化錳；這四種物質中都含有氧元素，其中氧氣中氧元素的化合價為0，二氧化錳和水中氧元素的化合價都是﹣2，只有過氧化氫中氧元素的化合價是﹣1；（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應速率（或催化作用）； 若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢，不會影響氧氣的產(chǎn)量；所以答案是：（1）二氧化錳（MnO2）；過氧化氫（H2O2）；（2）加快反應速率（或催化作用）； 明顯減慢；（3）至少需要氯酸鉀的質量為122.5g．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．