Question

3．某同學將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯及其剩余物的總質量為203.0g．則：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為4.4g；
（2）列式計算所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據總質量守恒來計算產生的二氧化碳的質量；
（2）利用二氧化碳的質量代入化學反應方程式進行計算生成的氯化鈣的質量，根據總質量守恒來計算溶液的質量，再計算溶質的質量分數．

解答 解：（1）該反應中只有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g；   
（2）設生成的氯化鈣的質量為x，反應的碳酸鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100         111   44
  y           x    4.4g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g，
y=10g，
反應后溶液的質量為10g+105.4g-4.4g=111g，
所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{11.1g}{111g}$×100%=10%，
答：所得溶液的溶質質量分數為10%．
故答案為：（1）4.4；
（2）10%．

點評 本題考查利用化學反應方程式的計算，二氧化碳的質量是解答的關鍵，學生應學會利用質量守恒的方法來解答．