Question

下列各組中的物質(zhì)完全反應(yīng)后形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量大的是（　�。�

• A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸
• B、銅和硝酸銀溶液
• C、二氧化碳和氫氧化鈉溶液
• D、氫氧化鋇溶液和氣化鎂溶液

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系．

解答：解：A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小，故A錯誤；
B、銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅的相對原子質(zhì)量為64，生成銀的相對原子質(zhì)量為108，置換出銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減��；故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，生成溶液的質(zhì)量增加了二氧化碳的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增加．正確；
D、氫氧化鋇溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)會生成氫氧化鎂的沉淀，溶液質(zhì)量會減小，故錯誤．
故選C．

點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和應(yīng)用，注意溶液的質(zhì)量不包含沉淀和氣體．