Question

使用一年左右的熱水瓶，其內(nèi)膽附了一層水垢（主要成分為：碳酸鈣）．家庭除水垢一般用     （寫一種調(diào)味品）．現(xiàn)用0.02mol的鹽酸剛好除去熱水瓶內(nèi)膽的全部水垢，問：熱水瓶內(nèi)膽會積聚多少g水垢？（請列式計算）

Answer 1

食醋；1g
分析：碳酸鈣可以和酸反應，家庭中一般用食醋來除去水垢，鹽酸可以和碳酸鈣反應，根據(jù)反應的化學方程式及鹽酸的物質(zhì)的量可以求算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，進而求算出碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：家庭中除去暖瓶膽中的水垢通常用食醋；
設0.02mol的鹽酸消耗碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1       2
x    0.02mol    

 解得：x=0.01mol
則碳酸鈣的質(zhì)量為：0.01mol×100g/mol=1g
答：熱水瓶內(nèi)膽會積聚至少1g的水垢．
故答案為：食醋；1g．
點評：本題為根據(jù)化學方程式的計算，相對簡單，注意解題過程要正確的書寫化學方程式，注意格式和步驟．