Question

已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反�?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量是（　�。�

• A、10.6g
• B、5.3g
• C、15.9g
• D、無法確定

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加的質(zhì)量即為氧化鈣和水反應(yīng)時，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為y，
參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為：29g-27.2g=1.8g，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
    18      74
   1.8g     y

18

1.8g

=

74

y

，
y=7.4g，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
 106      74
  x       7.4g

106

x

=

74

7.4g

，
x=10.6g，
故選：A．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．