Question

（2010?南開區(qū)一模）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下；取該石灰石樣品12g，把60g稀鹽分三次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）

序號	加入鹽酸的質(zhì)量	剩余固體的質(zhì)量
第1次	25g	7g
第2次	25g	2g
第3次	10g	2g

請計(jì)算；（1）石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）第2次加入鹽酸完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）比較第2次和第3次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）比較第1次和第2次的數(shù)據(jù)可知：第2次加入鹽酸后，碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成了氯化鈣的溶液．根據(jù)反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以求出氯化鈣及二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表中的第2次和第3次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，則碳酸鈣的質(zhì)量為：12g-2g=10g，石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12g

×100%=83.33%；
（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
 10g         x         y

100

111

=

10g

x

   解得：x=11.1g

100

44

=

10g

y

  解得：y=4.4g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

10g+25g+25g-4.4g

×100%=19.96%
答：（1）石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.33%；
（2）第2次加入鹽酸完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.96%

點(diǎn)評：把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵．