Question

【題目】已知某固體粉末是由 CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3、 NaCl中的一種或幾種組成，取這種粉末 12g 加足量的水，振蕩后呈渾濁，過濾、洗滌、烘干后得到 5g 沉淀和濾液。向濾液中滴加酚酞，變紅；取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且試管中有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是（ ）

A. 原固體中一定含 Na2CO3和CaCl2 ，可能含 K2CO3 和 NaCl

B. 濾液中一定含 NaCl 和 K2CO3，可能含 NaOH

C. 上述實驗無法證明原固體中是否含 NaCl、CaCl2、NaOH

D. 原固體中一定含 CaCl2、NaOH 和 Na2CO3

Answer 1

【答案】A

【解析】設(shè)生成5g的碳酸鈣沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鉀的質(zhì)量為y

K2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2KCl

138 111 100

y x 5g

==，解得x=5.55g，y=6.9g，5.55g+6.9g=12.45g，12.45g12g，由于沉淀一定是碳酸鈉和碳酸鉀生成，如果只有碳酸鉀質(zhì)量已經(jīng)超出12g，故原混合物中一定含有碳酸鈉，可能含有碳酸鉀；

幾種物質(zhì)中，只有鈣離子和碳酸根離子可以生成沉淀，說明該物質(zhì)中一定有氯化鈣，向濾液中滴加酚酞，變紅，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，有可能是過量的碳酸鈉或者碳酸鉀，不能確定是氫氧化鈉，取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且試管中有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有氯離子，氯離子可能是氯化鈉中的氯離子，也可能是氯化鈣中的氯離子。故化合物中一定有碳酸鈉和氯化鈣，可能有碳酸鉀和氯化鈉，綜上所述一定存在的是氯化鈣和碳酸鈉，可能存在的是氯化鈉碳酸鉀和氫氧化鈉。故選A。