Question

水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關水的知識．請你回答：
（1）取回水樣，靜置后過濾．在實驗室里，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、

 

和玻璃棒．
（2）若過濾后所得的液體仍有渾濁，寫出其中一種可能原因

 

．
（3水是一種最重要的溶劑．將下列生活中的調味劑分別加入水中，用玻璃棒不斷攪拌，不能形成溶液的是

 

（填寫字母）．
A．食鹽          B．白醋          C．蔗糖           D．芝麻油
（4）漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣中氯元素的化合價是

 

，次氯酸鈣屬于

 

（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”），計算次氯酸鈣的相對分子質量

 

．
（5）飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康，某化學課外活動小組用pH試紙測定所取水的酸堿度，正確的操作是

 

．
（6）水是一種重要的反應物．氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用能源提供劑．用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣（提供燃燒之需），寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：過濾的原理、方法及其應用,溶液的酸堿度測定,溶液的概念、組成及其特點,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,有關元素化合價的計算,相對分子質量的概念及其計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)過濾所需的儀器進行解答；
（2）凡是不能經過濾器過濾就進入濾液的失誤，都能造成濾液渾濁；另外，接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結果．
（3）一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．
（4）根據(jù)化合物中元素化合價之和等于0，可計算出次氯酸鈣中氯元素的化合價．根據(jù)物質的組成可以判斷次氯酸鈉的類別；根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（5）根據(jù)溶液酸堿度的測定方法，進行分析解答．
（6）找出反應物，生成物，根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）取回水樣，靜置后過濾．在實驗室里，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（2）若過濾后所得的液體仍有渾濁，原因是：①倒進漏斗中的水的水面比濾紙過濾器的過緣高；②玻璃棒靠的地方比濾紙過濾器的邊緣高；③濾紙破損；④儀器不干凈等．
（3）A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．
B、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．
C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確．
（4）設次氯酸鈣中氯元素的化合價為x．則 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
NaClO由鈉離子和次氯酸根離子組成的化合物，屬于鹽；次氯酸鈣的相對分子質量為40+（35.5+16）×2=143．
（5）溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH來表示，測定水的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙．正確的操作方法法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH．
（6）反應物為氫化鈣和水，生成物是氫氧化鈣和氫氣，反應的化學方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
故答案為：（1）漏斗；
（2）濾紙破損（或過濾時液面高度超過濾紙的邊緣）；
（3）D；
（4）+1；鹽；143；
（5）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH．
（6）CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．

點評：本題難度不大，但考查的知識點較多，需要同學們綜合掌握．