Question

（2011?樂山二模）將一定量的碳酸鈣粉末和細銅粉的混合物，在空氣中充分灼燒后，冷卻、稱重、其剩余物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中碳酸鈣與銅粉的質(zhì)量比正確的是（　�。�

A．100：64

B．25：44

C．50：32

D．25：22

Answer 1

分析：因為“反應前后固體質(zhì)量相等”，根據(jù)化學方程式可以看出，與銅反應的氧氣的質(zhì)量就等于碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此列出含未知數(shù)的等式，即可得出原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比．

解答：解：設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，
2Cu+O₂

△   .

2CuO，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
128 32          100           44
x 

32x

128

          y           

44y

100

則由題意知

32x

128

=

44y

100

可得

x

y

=

44

25

，則碳酸鈣和銅粉的質(zhì)量比是25：44；
故選B．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時需根據(jù)化學方程式認真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．