Question

根據(jù)下圖裝置回答問題。

①儀器“a”的名稱是 .

②用裝置A進行氯酸鉀分解制取氧氣的實驗，還需補充的儀器是 ，化學方程式為 。

③在A-D的發(fā)生裝置部分，能隨時控制反應發(fā)生和停止的是 （填字母，下同），適合于實驗室制取二氧化碳的裝置是 ，二氧化碳氣體的驗滿方法是 。

④用雙氧水與二氧化錳的混合物制取氧氣能否使用裝置D？理由是 。

⑤現(xiàn)取一定質量的石灰石與足量稀鹽酸充分反應，生成0.2mol二氧化碳。請計算：

Ⅰ.參加反應的碳酸鈣的物質的量（根據(jù)化學方程式進行計算）

Ⅱ.上述實驗中所取石灰石的質量可能為 （填字母）。

A.16.0g B.20.0g C.24.0g D.26.0g

Answer 1

①鐵架臺；②酒精燈；；③BD；CD；把燃著的木條放在集氣瓶口，看是否復燃；④不能；二氧化錳是黑色粉末，不能達到固液分離的目的；⑤0.2mol；CD.

【解析】①儀器“a”的名稱是鐵架臺；②用裝置A進行氯酸鉀分解制取氧氣的實驗，還需補充的儀器是酒精燈，化學方程式為；③在A-D的發(fā)生裝置部分，BD裝置通過調節(jié)活塞可以控制反應發(fā)生和停止，實驗室制取二氧化碳常用石灰石和稀鹽酸在常溫下反應制取氣體，二氧化碳的密度比空氣大，故其發(fā)生的裝置可以是C、D，二氧化碳氣體不能燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳的驗滿方法是把燃著的木條放在集氣瓶口，看是否復燃； ④用雙氧水與二氧化錳的混合物制取氧氣，因為二氧化錳是黑色粉末，不能達到固液分離的目的，所以不能使用裝置D；⑤現(xiàn)取一定質量的石灰石與足量稀鹽酸充分反應，生成0.2mol二氧化碳，設參加反應的碳酸鈣的物質的量為x，

1 1

X 0.2mol

x=0.2mol

因為碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以碳酸鈣的質量為：100g/mol×0.2mol=20g，所以實驗中所取石灰石的質量可能是24g、26g，故C、D符合題意.

試題分析：①根據(jù)儀器書寫名稱；②根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳催化劑和加熱條件下生成氧氣和氯化鉀書寫方程式，并需要酒精燈加熱；③根據(jù)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固-液常溫型，適用的裝置且能控制反應速率的是啟普發(fā)生器，檢驗二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口觀察現(xiàn)象；④根據(jù)二氧化錳是粉末狀分析；⑤g根據(jù)生成二氧化碳的物質的量，利用方程式計算碳酸鈣的物質的量，結合摩爾質量換算成質量解答.

考點:實驗室制取氧氣的方法、反應原理、儀器裝置的選擇，方程式的書寫方法；二氧化碳的性質及驗滿方法；根據(jù)方程式的相關計算

點評:本題綜合性較強，主要考查實驗室制取氣體的方法、儀器裝置的選擇依據(jù)及方程式的書寫方法，掌握二氧化碳的性質及驗滿方法，根據(jù)化學方程式的計算是解答本題的關鍵，注意啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與液體在常溫下的反應，不適于粉末狀固體與液體的反應.