Question

　　某三價金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好完全反應，并形成溶液，測得此溶液中溶質質量分數(shù)為40%。求：

（1）金屬元素R的原子量？

（2）稀硫酸中的質量分數(shù)？

Answer 1

答案：
解析：

金屬元素R的相對原子量為56，所用稀硫酸中的質量分數(shù)為11.67%。 設金屬元素R的原子量為x，消耗的質量為y， 2x＋48　　98　　2x＋96×3 4克　　　 y　�。�4克＋21克）×40% 　12x=672　　　　 x=56 　 　 稀硫酸中的質量分數(shù)為： 答：金屬元素R的相對原子量為56，所用稀硫酸中的質量分數(shù)為11.67%。

提示：

正確書寫出該金屬氧化物的化學式及其跟酸反應生成鹽和水的化學方程式，是解本題的前提和基礎，只要這步有誤，全部努力都會付之東流。利用質量守恒定律確定反應前的和稀硫酸的質量之和等于反應后溶液的質量，是解本題的突破口。 　　本題是化學式、化學方程式及溶液中溶質質量分數(shù)的綜合計算。首先，能根據(jù)化合價寫出該金屬氧化物的化學式，為；再據(jù)題意寫出該金屬氧化物跟稀硫酸完全反應的化學方程式： 顯然，4克和21克稀硫酸恰好完全反應后所得溶液為的鹽溶液，據(jù)題意可知，該溶液中的質量分數(shù)為40%，根據(jù)質量守恒定律，可知所得溶液的質量為（4克＋21克），此題不就迎刃而解了嗎。