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【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請計算：

（1）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為克；
（2）請計算稀鹽酸中溶質的質量分數為(寫出計算過程)．

【答案】
（1）32克
（2）解: 設稀硫酸中溶質的質量分數為x，

ＮａＯＨ +

ＨＣｌ=NaＣｌ+H2O

４０

３６．５

5%×３２g

２０ｘ


= 解得x=７．３%
答：稀鹽酸的溶質質量分數為７．３%
【解析】(1)恰好反應時，溶液的pH=7，據圖可知，消耗NaOH溶液的質量為32g。（1）由圖像可知pＨ等于７時恰好完全反應，消耗氫氧化鈉溶液的質量為32克，利用氫氧化鈉的質量結合方程式可得到參加反應的HCl的質量，溶質質量分數等于溶質質量除以溶液質量

練習冊系列答案
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