Question

下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，S_A

 

S_B （用“＞”“＜”“=”填寫）
（2）在t₁℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，含有較多溶質(zhì)的是

 

（填A(yù)或B）
（3）將t₂℃相同質(zhì)量的A、B飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體較多的是

 

，
（4）在 t₂℃時(shí)，若將15克A投入到50克水中，充分溶解，所得溶液的百分比濃度是

 

 （ 精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）直接根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行判斷，縱坐標(biāo)越大溶解度越大．
（2）根據(jù)溶解度大小進(jìn)行判斷，溶解度越大溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大．
（3）同質(zhì)量的飽和溶液降溫，溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)析出的晶體就多．
（4）首先判斷所得溶液的性質(zhì)，看是否飽和，然后再進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）由圖象可直接看出，A物質(zhì)的縱坐標(biāo)小，即溶解度�。�
（2）t₁℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)，即B物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，由于溶液的質(zhì)量相等，所以B溶液所含溶質(zhì)多．
（3）t₂℃時(shí)，二者的溶解度相等，且溶液的質(zhì)量也相等，即溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量相等；若降溫到t₁℃時(shí)，由于二者溶解度隨溫度的降低而減小，A的溶解度小于B，所以A溶液析出的溶質(zhì)多．
（4）t₂℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為20g，即50g水中最多可溶解10g，所以有5gA不會(huì)溶解，
所得溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為：

10g

50g+10g

×100%=16.7%
故答案為：
（1）＜；（2）B；（3）A；（4）16.7%

點(diǎn)評(píng)：計(jì)算一定溫度下，將一定物質(zhì)溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須借助溶解度考慮物質(zhì)是否完全溶解．