Question

將某鹽酸與某氫氧化鈉溶液混合，當達到pH=7時，測得溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比為1：20（設(shè)水都以分子形式存在）．則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A．6.0%
B．6.4%
C．14.0%
D．16.0%

Answer 1

【答案】分析：鹽酸呈酸性，其pH＜7；氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH＞7；兩溶液混合至pH=7，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液，溶液中含Na⁺、Cl^-、H₂O三種微粒，且測定其中鈉離子與水分子個數(shù)比為1：20；根據(jù)鈉離子與水分子的個數(shù)比，可推斷溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量關(guān)系，從而可計算溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比為1：20，即每20個水分子中含有1個鈉離子，又由于每個氯化鈉電離出1個鈉離子，則相當于每20個水分子中溶解一個氯化鈉；則溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比=58.5：18×20=58.5：360；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈14.0%

故選C．
點評：相對質(zhì)量是微粒個數(shù)與質(zhì)量之間的橋梁，元素質(zhì)量為原子個數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘積，物質(zhì)的質(zhì)量為相對分子質(zhì)量與分子個數(shù)的乘積．