A
分析：A、根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷．
C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①④粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是8、11，質(zhì)子數(shù)不相同，則不是同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，②粒子的最外層電子數(shù)為2，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去2個(gè)電子，在化合物中通常顯+2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、①粒子的質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；③④粒子的質(zhì)子數(shù)分別是11、12，核外電子數(shù)均為10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，均為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、③④的粒子的質(zhì)子數(shù)分別是11、12，核外電子數(shù)均為10，均是質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，均為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的前提．
