Question

（2013?朝陽區(qū)二模）現(xiàn)有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗．  
（1）依據(jù)如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

；A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是

稀鹽酸

．
（3）同學們認為實驗（1）反應后的D溶液中溶質(zhì)的成分有多種可能，請你設計實驗方案證明

取反應后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質(zhì)為NaCl；若有白色沉淀．繼續(xù)向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有知識進行分析，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據(jù)此解答．

解答：解：
（1）從長頸漏斗中加入鹽酸，C中產(chǎn)生氣泡，說明C中盛有的是碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳倒入A中產(chǎn)生白色沉淀，說明A中盛有的是氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）鹽酸是氯化氫的水溶液，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，當加熱B中溶液會聞到刺激性氣味，說明溶解在水中的氯化氫由于溫度升高而逸出，故填：稀鹽酸；
（3）D中原來可能盛有的是氯化鈉溶液，也可能是盛有的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故可以取反應后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質(zhì)為NaCl；若有白色沉淀．繼續(xù)向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃，故填：取反應后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質(zhì)為NaCl；若有白色沉淀．繼續(xù)向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃．

點評：本題考查了常見物質(zhì)鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行．