Question

3．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱①是鐵架臺，②是長頸漏斗．
（2）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集一瓶干燥的氧氣，可選用的收集裝置是C（填字母，下同），
（3）實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
①從圖中選擇制取氨氣裝置是AD．
②干燥氨氣時不能選用下列干燥劑中的B．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g質量分數(shù)為11.8%的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）
27.8mL（計算結果保留一位小數(shù)）．若所配溶液溶質質量分數(shù)偏小，則可能原因是AB．
A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)                  B．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液
C．將量筒中的水倒入燒杯時有部分水濺出      D．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
（5）取上述11.8%的稀鹽酸73g與足量的鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？（計算結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣以及收集氧氣的方法來分析；
（3）從實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣，由于需要進行加熱，故所需儀器一定有酒精燈，氨氣的水溶性和密度去分析解答；從NH₃是一種堿性氣體，能夠和濃硫酸發(fā)生反應，被濃硫酸吸收去分析解答；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變列方程求解；
（5）根據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：（1）①是鐵架臺，②是長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；向上排空氣法來收集的氧氣比較干燥；
（3）實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣，由于需要進行加熱，故所需儀器一定有酒精燈，故發(fā)生裝置應選A；由于常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；因其極易溶于水，則不能用排水法；故收集裝置為D；NH₃是一種堿性氣體，能夠和濃硫酸發(fā)生反應，被濃硫酸吸收；因此干燥時不能選用濃硫酸作為干燥劑，可用氫氧化鈉固體或生石灰進行干燥；
（4）根據(jù)加水稀釋前后溶質質量不變，設需濃鹽酸的體積為x，
x×1.18g/mL×36%=100g×11.8%
x=27.8mL
若所配溶液溶質質量分數(shù)偏小，則可能原因
A、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，水偏多，所配溶液溶質質量分數(shù)偏小；
B、燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，水偏多，所配溶液溶質質量分數(shù)偏�。�
C、將量筒中的水倒入燒杯時有部分水濺出，溶劑減小，所配溶液溶質質量分數(shù)偏大；
D、轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出，所配溶液溶質質量分數(shù)不變．
（5）解：設最多生成氫氣的質量為x  
（5）解：設最多生成氫氣的質量為x
m_（HCl）=73g×11.8%=8.614g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73        2
 8.614g       x
$\frac{73}{2}=\frac{8.614g}{x}$
x=0.24g
答：最多生成氫氣的質量是0.24g．
故答案為：（1）①鐵架臺、②長頸漏斗； （2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C；
（3）①AD；②B；
（4）27.8；AB；
（5）解：設最多生成氫氣的質量為x
m_（HCl）=73g×11.8%=8.614g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73        2
 8.614g       x
$\frac{73}{2}=\frac{8.614g}{x}$
x=0.24g
答：最多生成氫氣的質量是0.24g．

點評 本題考查氧氣的制法、溶液稀釋及根據(jù)化學方程式的簡單計算，重在考查學生根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式．