Question

【題目】黃銅在日常生活中應(yīng)用廣泛，如許多電子元件、家用龍頭等，為了測定某黃銅（合金中僅含銅、鋅）中銅的含量。某興趣小組稱取25g黃銅粉末于燒杯中，將100g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	25	25	25	25
燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）	49.88	74.76.	99.70	124.70

（1）第1次反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量 。

（2）該黃銅粉末的中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）第3次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）？

Answer 1

【答案】（1）0.12g（2）61%（3）ZnSO4、H2SO4

【解析】

解：（1）由質(zhì)量守定律可知：第一次反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=25g+25g-49.88g=0.12g；

（2）從上表可知，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的總質(zhì)量為：0.12g+0.12g +0.06g＝0.3g，

設(shè)參加反應(yīng)的鋅為x。

x＝9.75g

黃銅中銅的質(zhì)量為：25g－9.75g＝15.25g

（3）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝61%

（3）由第1、2次實(shí)驗(yàn)可知，每加入25g稀硫酸，生成0.12g氫氣，第3次實(shí)驗(yàn)中，加入25g稀硫酸，生成0.06g氫氣，說明此時(shí)鋅完全反應(yīng)，稀硫酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO4、H2SO4。