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如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，請回答：
（1）試劑 A 的名稱是．
（2）B 是氧化物，則 B 的化學式為．
（3）C 是單質，則 C 的名稱是．
（4）D 是固體堿，往鹽酸中加入 D，其反應的化學方程式為：．溶液的 PH 將逐漸__（填“增大”“減小”．、）

解：黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，藍色溶液應該是銅鹽的溶液，由于稀鹽酸遇到紫色石蕊會變紅，故A為紫色石蕊．而能夠和鹽酸反應得到可溶性三價鐵鹽的物質為氧化鐵或者氫氧化鐵或者含三價鐵的且能和硫酸反應的鹽如碳酸鐵等，由于B是氧化物，故B為氧化鐵．而和反應得到藍色溶液的堿，則一定是能夠與鹽酸反應的氫氧化銅，所以D為氧化銅．酸的溶液顯酸性，pH小于7，加入氫氧化銅鹽酸會不斷消耗，酸性會不斷減弱，所以pH會不斷變大，藍色溶液可以和C反應生成淺綠色溶液，所以應該是發(fā)生置換反應，是鐵參與的置換反應，所以C為鐵．
故答案為：（1）石蕊試液；（2）氧化鐵；鐵；氫氧化銅；增大；
分析：給定物質存在明顯的顏色的變化，所以要抓住顏色特征進行突破．黃色溶液是含有三價鐵離子的溶液，藍色溶液是含有二價銅離子的溶液，而淺綠色的溶液中一定含有二價的亞鐵離子，據此分析解答即可；
點評：本題為推斷題，做這類題目關鍵是從題干中根據所學知識找出題眼-----突破口，然后順藤摸瓜理出各物質之間的反應，并判斷出各物質．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、如圖是酸和堿發(fā)生中和反應的示意圖

實驗操作如下：
步驟1：在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴人幾滴酚酞試液，如圖中①．
（1）此時燒杯中溶液是

紅

色．
（2）加入酚酞試液的目的是

顯示溶液中酸和堿是否發(fā)生反應

．
步驟2：再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，如圖中②③．
（3）這一過程中氫氧化鈉溶液的pH如何變化？

pH由大變小

．
（4）用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是

使酸和堿充分發(fā)生化學反應

．
（5）在燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
步驟3：取幾滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，用電吹風使液體蒸發(fā)．
（6）假如最后在玻璃片上得到的是純凈物，你如何證明該物質是氯化鈉而不是氫氧化鈉？
請簡述實驗步驟和現(xiàn)象：

取玻璃片上適量固體于試管中，加水溶解，向其中滴入無色酚酞試液，溶液仍為無色

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小紅用實驗研究CO₂通入水中后發(fā)生的變化．

（1）如圖1所示，向一個收集滿CO₂氣體的質軟的塑料瓶A中加入約

體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，產生的現(xiàn)象是

瓶子變癟

．
（2）取3mL瓶A中的液體倒入試管B中，滴加紫色石蕊溶液，振蕩，觀察到溶液顏色變

紅

色，說明CO₂與水發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式是

H₂O+CO₂═H₂CO₃

．
（3）將（2）中試管B繼續(xù)做如圖2所示的實驗，C中盛有澄清石灰水．整個實驗過程中可觀察到的實驗現(xiàn)象是

試管B中的溶液變?yōu)樽仙袣馀菝俺�，試管C中澄清石灰水變渾濁

；C中反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（4）為驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，小紅又用圖3所示裝置進行實驗，應該采取的實驗操作順序是

④③②③

（填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣 ②從分液漏斗中滴加適量水 ③從a端通二氧化碳 ④將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶口產生白霧

，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：

NaOH

．
小袁同學認為工業(yè)生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結論）：

取適量溶液滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：

錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性

．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：

沉淀B的化學式為

CaCO₃

．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是

將石灰水換成氯化鈣溶液

．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．

a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：

與氧氣充分接觸

、b

溫度達到棉花的著火點

條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na₂O₂能和CO₂發(fā)生化學反應．
2、在常溫下Na₂O₂能和水發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是

檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是

證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	248.00

試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：

因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH

＞

7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發(fā)生了化學反應，并且

H₂SO₄

過量．該反應化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）為了進一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱反應，H₂SO₄ 與NaOH反應是

放熱

（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是

測定反應前后溶液溫度差

．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
①請你依據如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

表1 探究實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌	a．溶液顏色變紅色變紅色； b．不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成無色無色為止．	酸和堿發(fā)生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的復分解反應復分解反應反應．

②選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

設計的三個方案中，有一個正確的方案是

方案三

，請分析另外兩個方案，錯誤的原因

方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應生成白色沉淀

、

方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色

．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年北京市東城區(qū)普通校聯(lián)考九年級（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：填空題

小紅用實驗研究CO₂通入水中后發(fā)生的變化．

（1）如圖1所示，向一個收集滿CO₂氣體的質軟的塑料瓶A中加入約

體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，產生的現(xiàn)象是    ．
（2）取3mL瓶A中的液體倒入試管B中，滴加紫色石蕊溶液，振蕩，觀察到溶液顏色變    色，說明CO₂與水發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式是    ．
（3）將（2）中試管B繼續(xù)做如圖2所示的實驗，C中盛有澄清石灰水．整個實驗過程中可觀察到的實驗現(xiàn)象是    ；C中反應的化學方程式是    ．
（4）為驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，小紅又用圖3所示裝置進行實驗，應該采取的實驗操作順序是    （填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣  ②從分液漏斗中滴加適量水  ③從a端通二氧化碳  ④將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中．

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