Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
（1）復分解反應的發(fā)生需要一定的條件。氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為
                                                                    。
（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：可能是                      。
【查閱資料】 CaCl₂溶液顯中性。
【進行實驗】
實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若            
說明猜想一不正確。
實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若
                            ，說明猜想二不正確，猜想三正確。
實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的       （填序號）不能說明
猜想三正確。

A．紫色石蕊

B．氫氧化銅

C．硝酸銀

D．鋅

【反思與拓展】
① 在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮                。
② 要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的          。
③ 實驗室欲中和100g 7.3% 的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？

Answer 1

（1）有水生成   
（2）CaCl₂和HCl   酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象）  先有氣體生成，后生成白色沉淀      C     反應物是否過量    碳酸鈣      （3）7.4g

解析試題分析：（1）復分解反應的發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為：有水生成
（2）探究反應后燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分，1、要考慮生成物，2、還要考慮反應物是否過量，故猜想三：可能是CaCl₂和HCl，即反應物HC過量；
實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，根據(jù)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，故若酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象），說明不純在Ca(OH)₂，說明猜想一不正確；
實驗二：要證明猜想二不正確，猜想三正確，即證明HCl的存在，取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若先有氣體生成，后生成白色沉淀，先后發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，則可證明
實驗三：因為CaCl₂和HCl都會與硝酸銀反應生成白色沉淀，故選C
【反思與拓展】① 在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應物是否過量
② 因為經(jīng)過上面的探究，溶液中所含的溶質(zhì)是：CaCl₂和HCl，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，實際就是除去CaCl₂中的雜質(zhì)HCl，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣
③根據(jù)化學反應：Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O中HCl與Ca(OH)₂的質(zhì)量關系，即可求出熟石灰的質(zhì)量
解：設熟石灰的質(zhì)量為x
Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O
73
x      100g×7.3%
74：73=x：100g×7.3%
x=7.4g
考點：反應后溶液中溶質(zhì)的判斷，鹽酸的化學性質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算