Question

【題目】俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題

(1)請畫出16號元素原子結(jié)構示意圖_____化學反應中該原子比較容易_____(填“得到”或“失去”)電子變成_____離子，符號為_____；

(2)表示的是_____(填離子符號)；

(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是_____(填化學式，任意填寫一種)；

(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是_____。

Answer 1

【答案】 得到 陰 S2﹣ Al3+ Al2O3 最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8

【解析】

(1)由圖可知，16號元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16，核外有16個電子，這些電子分布在3個電子層中，由內(nèi)向外電子層上的電子數(shù)依次為2、8、6，故該原子結(jié)構示意圖畫為：；

由該原子的原子結(jié)構示意圖可知，該原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到兩個電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構，故填得到；

該原子得到電子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，形成帶負電荷的陰離子，故填陰；

一個硫原子獲得2個電子，形成帶2個單位負電荷的硫離子，硫離子符號的寫法為在硫元素符號的右上角先寫出電荷的數(shù)目2，再寫出電荷的電性-，即S2-，故填S2-。

(2)此粒子結(jié)構圖中質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，核外有10個電子，是陽離子，即帶3個正電荷的鋁離子，符號的寫法為：在鋁的元素符號右上角先寫出電荷的數(shù)目3，再寫出電荷的電性+，即Al3+，故填Al3+。

(3) 上表中最活潑的金屬元素是鈉元素，化合價為+1，地殼中含量最多的元素為氧元素，化合價為-2，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，所形成化合物的化學式為Na2O，故填Na2O。

(4)觀察表中第二三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8，故填最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8。