Question

化學(xué)老師謝××交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問題】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有   （填化學(xué)式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊兒pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有   （填化學(xué)式）．

上述步驟①中，所用稱量?jī)x器的名稱是

 

，滴加過量BaCl₂溶液的目的是

 

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，說明上述猜想中

 

是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為2.0g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（假定試劑中無(wú)其它雜質(zhì)）．
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析：氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)，在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)，滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．若要證明是部分變質(zhì)，則先檢驗(yàn)有碳酸鈉，再除去碳酸鈉之后檢驗(yàn)溶液顯堿性，說明還有氫氧化鈉．

解答：解：氫氧化鈉若部分變質(zhì)，則應(yīng)含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)．在檢驗(yàn)有氫氧化鈉剩余時(shí)應(yīng)先除去碳酸鈉之后，再檢驗(yàn)溶液顯堿性．
檢驗(yàn)氫氧化鈉的含量時(shí)，過濾稱量所得沉淀的質(zhì)量然后計(jì)算．
故答案為：（1）Na₂CO₃，
（2）NaOH，
（3）托盤天平，
（4）除去Na₂CO₃
（5）猜想Ⅱ，
（6）設(shè)樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為X
BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
     106             197
     X               2.0g

106

197

=

X

2.0g

X=1.08g
則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.0g-1.08g

8.0g

×100%=86.5%
（7）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

點(diǎn)評(píng)：在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否是部分變質(zhì)時(shí)，不能用檢驗(yàn)溶液是否顯堿性來(lái)確定．因?yàn)樘妓徕c溶液也顯堿性，所以只能是除去碳酸鈉之后，再確定溶液顯堿性．