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黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造機器零件、儀表及日用品等．為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，進行了如下實驗：稱取8g該黃銅樣品（已加工成粉末），放入試管中，然后向試管中逐滴滴加未知溶質質量分數的稀硫酸，至恰好無氣體產生為止，測得共產生氣體0.1g．求該黃銅樣品中銅的質量分數（結果精確到0.1%）

解：設8g黃銅樣品中鋅的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
=，x=3.25g
黃銅中銅的質量分數為×100%≈59.4%
答：該黃銅樣品中銅的質量分數為59.4%．
分析：由生成氫氣的質量，根據化學方程式可以計算出樣品中鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較�。�
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅中銅的質量分數，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時共用去49.0g稀硫酸，還剩余固體3.5g．試計算：（精確到0.1%）
（1） 該黃銅中銅的質量分數為多少？
（2） 稀硫酸溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.2g．其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應的．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．
試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質量；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定該合金的組成，小華稱取20g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀硫酸反應．每加一次稀硫酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下表：
  第一次 第二次 第三次
連續(xù)加入稀硫酸的體積（mL） 20 20 20
生成氫氣的質量（g） 0.16 0.16 0.08
（1）從上表數據分析，小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g．
（2）根據表中數據計算20g該合金中鋅的質量．
（3）計算該合金中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是銅和鋅的合金，取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中，恰好完全反應，收集到氫氣0.1g，求樣品中（Cu）的質量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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