Question

9．取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g．
求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為22.2g+126g-139.4g=8.8g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100           111       44
x              y        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量為139.4g-（22.2g-20g）=137.2g，溶質(zhì)的質(zhì)量為22.2g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{137.2g}$×100%≈16.1%．
故答案為：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．