Question

將4.87g部分氧化的鋅片溶于50g稀H₂SO₄中，恰好完全反應，反應稱得溶液質(zhì)量為54.77g．
求（1）鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量．
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果如除不盡保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氫氣的質(zhì)量=4.87g+50g-54.77g=0.1g
設鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量為x，反應生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.1g
= x=3.25g
= y=8.05g
鋅片中的氧化鋅的質(zhì)量=4.87g-3.25g=1.62g
設鋅片中氧化鋅與硫酸完全反應生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O
81 161
1.62g z
z=3.22g
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈20.6%
答：（1）鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量3.25g；（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為20.6%．
分析：分析題中所發(fā)生的變化可知，反應放出氫氣造成反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等，因此，利用質(zhì)量守恒先計算出恰好完全反應時所放出氫氣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應放出氫氣的質(zhì)量計算尋酸反應鋅的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量；接下來由鋅片質(zhì)量與鋅質(zhì)量差求得氧化鋅，由氧化鋅計算與酸反應生成的硫酸鋅；兩部分硫酸鋅的質(zhì)量與反應后所得溶液的質(zhì)量比計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：解答本題時需要注意到鋅片氧化后的氧化鋅也能與硫酸反應，且生成硫酸鋅．