Question

20℃時，向一盛有40g氯化鈉的燒杯內加入100g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4g 固體和澄清溶液．下列有關敘述錯誤的是（　　）

• A、該溶液中溶質的質量等于36 g
• B、過濾后所得溶液為飽和溶液
• C、該溶液中溶質的質量分數(shù)等于36%
• D、所得溶液質量為136g

Answer 1

分析：A．向有40g氯化鈉的燒杯內加入100g水，溶質沒有全部溶解，還有4g剩余，說明有36g氯化鈉溶解到水中；
B．由于燒杯中有了剩余氯化鈉固體，說明溶液中的溶質已達到最大量；
C．計算溶液中溶質的質量分數(shù)，然后比較解答；
D．燒杯中有4g固體沒有進入溶液，所以所得溶液的質量不是140g，而是136g．

解答：解：A．向有40g氯化鈉的燒杯內加入100g水，溶質沒有全部溶解，還有4g剩余，說明有36g氯化鈉溶解到水中，故溶液中溶質的質量是36g； 說法正確．
B．由于燒杯中有了剩余氯化鈉固體，說明溶液中的溶質已達到最大量，故溶液是飽和溶液；說法正確．
C．該溶液中溶質的質量分數(shù)=

36g

100g+36g

×100%=26.5%．故說法錯誤．
D．燒杯中有4g固體沒有進入溶液，所以所得溶液的質量不是140g，而是136g．故說法正確．
故答案為：C．

點評：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中所溶解的溶質的最大量．