Question

11．甲、乙、丙、X是初中化學常見的物質，且甲、乙、丙3種物質屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的不同類別．X與甲、乙、丙的關系如圖所示（圖中“-----”表示兩端的物質能發(fā)生反應）．
（1）若將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．則X為鐵；將X放入乙溶液中，觀察到的現象是固體減少，有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色；寫出X與甲反應的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）若乙與丙不含相同元素，且乙與丙反應可以生成甲，甲可用于滅火．向X與乙、X與丙反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液分別變?yōu)闊o色和紅色．則X與甲反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；X與乙反應后溶液中溶質的組成可能為CaCl₂、HCl；CaCl₂．（只寫一種）

Answer 1

分析 （1）金屬具有的化學性質有：與鹽溶液的反應、與氧氣的反應、與酸的反應；根據將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，說明是鐵和銅的鹽溶液發(fā)生置換反應產生了銅和亞鐵的鹽溶液；將X放入乙溶液中，說明是鐵和酸的反應；X與甲反應，則是鐵與氧氣的反應；
（2）根據甲可用于滅火，因此是二氧化碳，則乙與丙就是酸和碳酸鹽；向X與丙反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明有堿的產生，則丙是碳酸鹽，如常見的碳酸鈉；向X與乙反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液可能顯酸性也可能是中性，則乙是酸，X是堿，發(fā)生酸堿中和，可能是完全反應，也可能是酸過量，根據推斷完成相關的問題．

解答 解：（1）將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵和銅的鹽溶液發(fā)生置換反應產生了銅和亞鐵的鹽溶液，所以X是鐵；將X放入乙溶液中，說明是鐵和酸的反應，會產生氫氣和亞鐵的鹽溶液，故看到的現象為：固體減少，有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色；X與甲反應，則是鐵與氧氣的反應產生四氧化三鐵，故反應的方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；故答案為：鐵；固體減少，有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）甲可用于滅火，因此是二氧化碳，則乙與丙就是酸和碳酸鹽；向X與丙反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明有堿的產生，則丙是碳酸鹽，如常見的碳酸鈉；向X與乙反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液可能顯酸性也可能是中性，則乙是酸，如常見的鹽酸，X是堿，發(fā)生酸堿中和，可能是完全反應，也可能是酸過量；X是氫氧化鈣，因為既能夠和二氧化碳反應又能夠和酸、碳酸鹽反應；故甲的化式為：CO₂；X與甲反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；X與乙反應后溶液中溶質的組成可能為：CaCl₂、HCl；CaCl₂．
故答案為：
（1）鐵；    固體減少，有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色；     3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；       CaCl₂、HCl；CaCl₂．

點評 此題為物質推斷題，在解此類題時，先將題中有特征的物質推出，然后再根據推出的物質和題中的其他反應推出剩余的物質，最后再進行驗證即可．