Question

【題目】小冬在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅和水，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱。

（1）制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。

（2）小冬在加熱氫氧化銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進(jìn)行了如下的探究：

【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.__________________。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取灼燒后的紅色固體2g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。	_______________。	紅色固體中含有 Cu2O。
②過(guò)濾、洗滌、干燥。	得紅色固體	紅色固體中含有Cu

【結(jié)論分析】據(jù)上述現(xiàn)象，小冬認(rèn)為猜想_______成立。你認(rèn)為小冬的結(jié)論是否合理，______(填“是”或“否”)，理由是_______________________________________________。如要證明紅色固體的成分，還需要補(bǔ)充的操作是_____________________________。

Answer 1

【答案】 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 Cu 和Cu2O 溶液由無(wú)色變藍(lán)色，固體減少 Ⅲ 否 猜想II也有相同現(xiàn)象 對(duì)操作最后得到的紅色固體干燥、稱(chēng)量、計(jì)算、比較（或另取高溫灼燒后的紅色固體于試管中，加入硝酸銀溶液，有銀白色固體析出，則猜想Ⅲ成立，若沒(méi)有銀白色固體析出，則猜想Ⅱ成立。

【解析】（1）制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 （2）【提出猜想】Ⅲ.Cu 和Cu2O 的混合物�！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 ①溶液由無(wú)色變藍(lán)色，固體減少 。【結(jié)論分析】據(jù)上述現(xiàn)象，小冬認(rèn)為猜想Ⅲ成立。我認(rèn)為小冬的結(jié)論不合理，因?yàn)?/span> 猜想II也有相同現(xiàn)象 ，如要證明紅色固體的成分，還需要補(bǔ)充的操作是對(duì)操作最后得到的紅色固體干燥、稱(chēng)量、計(jì)算、比較（或另取高溫灼燒后的紅色固體于試管中，加入硝酸銀溶液，有銀白色固體析出，則猜想Ⅲ成立，若沒(méi)有銀白色固體析出，則猜想Ⅱ成立。