（2007?海南）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要反應之一為2SO2+O22X，該反應屬于（填基本反應類型），X化學式為，V2O5中V的化合價為，V2O5在反應中作．
【答案】分析：可以根據(jù)化合反應的概念、質量守恒定律、化合物中元素化合價代數(shù)和為零、催化劑等方面的內(nèi)容進行分析、解答．
解答：解：此反應為兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應．根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后各元素的原子個數(shù)不變，反應前有2個S原子，6個O原子，故可知X的化學式為SO3，氧元素的化合價是-2，設V的化合價為x，則有2x+（-2）×5=0，可以求出礬元素的化合價為：x=+5，V2O5在反應中作催化劑，故填：化合反應；SO3；+5；催化劑．
點評：本題主要考查了反應類型、質量守恒定律、化合價、催化劑等方面的問題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：2008年廣東省揭陽市揭東縣中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?龍巖）如圖為硫酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和．工業(yè)生產(chǎn)中，在測定廢水（假設只含硫酸）中硫酸的質量分數(shù)的基礎上，通過調(diào)節(jié)堿液閥控制堿液的流量（單位時間排出堿液的量）達到中和廢水的目的．
（1）已知：中和50 mL廢水需要l%NaOH溶液40 mL．試求：廢水中硫酸的質量分數(shù)．（假設廢水和NaOH溶液的密度均為1 g?cm-3）
（2）用1%的KOH溶液替代l%的NaOH溶液，不僅可以中和廢水、又可得到鉀肥（K2SO4）．若保持廢水的流量不變并被完全中和，則KOH溶液的流量應該______（填“大于”或“小于”）NaOH溶液的流量．

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科目：初中化學 來源：2007年四川省綿陽市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2007?綿陽）在下列工業(yè)生產(chǎn)中，發(fā)生了化學變化的是（ ）

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科目：初中化學 來源：2007年山東省威海市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2007?威海）追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以為原料，該反應的化學方程式為．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有；濾液中仍然存在的離子有．②中反應的化學方程式為．
（5）在20℃時，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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科目：初中化學 來源：2007年海南省中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2007?海南）海南石碌鐵礦是亞洲有名的富鐵礦之一，其礦石主要成分為Fe2O3．
（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為；
（2）工業(yè)煉鐵的主要反應是在高溫下利用一氧化碳把Fe2O3中的鐵還原出來，同時生成二氧化碳，其化學方程式．
（3）寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法．

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