將20g碳酸鈣粉末投入到一定量的鹽酸中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%.試求:
(1)生成二氧化碳的質量;    
(2)反應后所得溶液的質量;
(3)原鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù).
(1)設20g碳酸鈣與一定量的鹽酸中恰好完全反應時,生成的二氧化碳的質量為X,氯化鈣的質量為y,稀鹽酸中溶質的質量為Z
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 
 100   73    111  44
  20g  z      y   X
100
44
=
20g
X
   解得:X=8.8g

100
111
=
20g
y
   解得:y=22.2g

100
73
=
20g
Z
   解得:Z=14.6g
(2)反應后所得溶液的質量是:
22.2g
20%
=111g
(3)參加反應的鹽酸溶液的質量為:111g+8.8g-20g=99.8g
原鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是:
14.6g
99.8g
×100%=14.6%
答:(1)生成二氧化碳的質量是8.8g;(2)反應后所得溶液的質量是111g;(3)原鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是14.6%.
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