Question

配制50g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程：
（1）寫出標號①～④各儀器的名稱：①

 

  ②

 

  ③

 

  ④

 

（2）B操作中應稱NaCl的質量是

 

g，稱量時若指針偏左，應進行的操作是

 

．
（3）D操作中儀器③的規(guī)格應為

 

 （填“10mL”或“100mL”），讀數(shù)時應使視線與

 

 保持水平．
（4）E操作的作用是

 

．
（5）某同學實驗后發(fā)現(xiàn)所配的溶液濃度小于5%，可能是什么原因？（2條）

 

．

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)常見儀器與名稱分析；
（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；
使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，稱量過程中他發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說明藥品質量大于砝碼質量，應減少藥品；
（3）根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量，判斷所需量筒的量程；根據(jù)量筒的讀數(shù)方法分析；
（4）E操作是溶解操作，據(jù)此進行分析解答；
（5）溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

解答：解：（1）①～④各儀器的名稱為：①藥匙②燒杯③量筒④玻璃棒；
（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；
用托盤天平稱量2.5g固體藥品NaCl時，步驟是：調節(jié)天平平衡，在右盤上加2g砝碼，又將游碼移到0.5g處，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中他發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說明NaCl的質量大于砝碼質量，應減少NaCl；
（3）溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用100mL量筒量取47.5mL水；用量筒量取液體，讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平；
（4）E操作是溶解操作，需用玻璃棒進行攪拌，加速固體溶解；
（5）造成所配制溶液質量分數(shù)偏小的原因為溶質的質量偏小或溶劑的質量偏大；如計算錯誤、稱量中有錯誤操作或藥品中含有雜質等；計算錯誤：水計算多了；氯化鈉計算少了；稱量氯化鈉時操作錯誤如：用到了游碼且氯化鈉和砝碼放反了；天平未調零等；用量筒取水時錯誤如：量水時仰視讀數(shù)；其它如氯化鈉中含有雜質；燒杯中有水等．
故答案為：（1）：①藥匙②燒杯③量筒④玻璃棒；（2）2.5；減少NaCl；（2）50mL；凹液面的最低處保持水平；（3）攪拌，加速固體溶解；（4）量水時仰視讀數(shù)；稱量氯化鈉時氯化鈉和砝碼放反了等（合理即可）．

點評：本題難度不大，明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．