Question

6．有一包白色固體粉末，可能含有硝酸鋇、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，對該固體進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）原白色固體粉末中一定含有CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH，可能含有Na₂SO₄．
（2）無色溶液B中一定含有的溶質有NaOH、NaNO₃．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據硫酸根離子會與鋇離子結合生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，銅離子和氫氧根離子生成的氫氧化銅沉淀可以溶于酸，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸進行分析．

解答 解：（1）取白色固體加入足量的水溶解、過濾后得到沉淀A和無色溶液B，在沉淀A中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，硫酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀會溶于鹽酸，硫酸銅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，硫酸鋇沉淀不溶于酸，所以白色固體中一定存在硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鋇；在無色溶液B中，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明B溶液中存在氫氧化鈉，向溶液中依次加入過量的稀硝酸、硝酸鋇溶液和適量硝酸銀溶液，無沉淀生成，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀沉淀難溶于硝酸，所以白色固體中不存在氯化鈉，白色固體中是否存在硫酸鈉，對實驗現象不會造成影響，所以白色固體中可能含有硫酸鈉，所以原白色固體中一定含有：CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH，一定沒有：NaCl，可能含有：Na₂SO₄；
故答案為：CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH；Na₂SO₄；
（2）無色酚酞在堿性溶液中顯紅色，在無色溶液B中，滴加酚酞試液，溶液變紅，結合（1）中的分析，說明B溶液中含有過量的氫氧化鈉、反應生成的硝酸鈉；
故答案為：NaOH、NaNO₃；
（3）步驟②沉淀溶解時氫氧化銅和鹽酸反應產生氯化銅和水，故反應的方程式為：Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．

點評 本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．