(2013?無錫一模)在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關問題.
Ⅰ.定性研究
(1)生成固體B的化學反應方程式
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
;
(2)操作Ⅰ指的是
過濾
過濾
,其中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
;
(3)溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是
攪拌,防止局部溫度過高使液滴飛濺
攪拌,防止局部溫度過高使液滴飛濺
.
【猜想與假設】小組同學根據實驗流程對所得的固體C的組成提出了質疑:甲同學認為:可能是NaOH、Na
2CO
3;乙同學認為:可能是
Ca(OH)2、NaOH
Ca(OH)2、NaOH
; 丙同學認為:可能是NaOH
【交流與評價】請你把乙同學的可能猜想結果寫在橫線上;
【活動與探究】甲同學取原溶液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生,于是得出該溶液中的溶質是NaOH、Na
2CO
3的結論,證實了自己的猜想.
乙同學取原溶液向其中加入Na
2CO
3溶液無現(xiàn)象,據此否定了自己的猜想;他又重新取原溶液,向其中加入
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液
觀察到與甲同學不同的現(xiàn)象,得出了和甲同學相同的結論.
丙同學為了驗證上述結論也取原溶液向其中滴加了少量稀鹽酸,卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產生.
【解釋與結論】大家經過分析找出了丙同學所用試劑與甲同學相同,卻沒有看到氣泡的原因.你認為可能的原因是
少量的鹽酸先與氫氧化鈉反應了,所以就不能與碳酸鈉反應,所以看不到有氣體產生
少量的鹽酸先與氫氧化鈉反應了,所以就不能與碳酸鈉反應,所以看不到有氣體產生
.經過上述三位同學的共同努力,大家終于對溶液中溶質的成分得出了正確結論.
Ⅱ.定量探究
【提出問題】固體產品C氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少呢?
【設計實驗】小組同學設計了兩套不同的方案進行實驗并測得數(shù)據如下:
請你利用方案①所得數(shù)據計算固體產品C中氫氧化鈉的質量分數(shù)(請列出計算過程)
【實驗反思】
另一組同學根據方案②所得數(shù)據計算出的氫氧化鈉質量分數(shù)與方案①相比明顯偏小,請你分析其中的可能原因:
碳酸鋇沉淀中有水分,沒有干燥質量偏大,計算出來的碳酸鈉質量偏大,氫氧化鈉的質量就偏小了.
碳酸鋇沉淀中有水分,沒有干燥質量偏大,計算出來的碳酸鈉質量偏大,氫氧化鈉的質量就偏小了.
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