小明想測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取一塊石灰石樣品,將其敲碎后,稱出6g放入燒杯內(nèi)(燒杯質(zhì)量為20 g)加入50 g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應(yīng)所需時(shí)間(t)與燒杯內(nèi)剩物質(zhì)的總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示

試回答:
(1)將石灰石樣品敲打粉碎的目的是                   
(2)反應(yīng)結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是多少?
(3)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(5分)(保留到1%)

(1)將石灰石樣品敲打粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面,加速反應(yīng)速率。(2)2.2g (3)83%

解析試題分析:(1)將石灰石樣品敲打粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面,加速反應(yīng)速率。
(2)反應(yīng)結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=76g-73.8g=2.2g
(3)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    2.2g

x = 5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% = 83%
考點(diǎn):

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:            
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是      
(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(保留計(jì)算過(guò)程)

 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量
20g
20g
20g
20g
剩余固體的質(zhì)量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
 

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