Question

1．如圖是實驗室制取氣體常用的兩套裝置．

（1）選擇裝置A制取二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，采用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度大于空氣的密度，驗滿二氧化碳的方法是用燃著木條放到集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明二氧化碳收集滿．
（2）選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧氣的方法是排水法；若實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能的原因之一是實驗完畢后先熄滅酒精燈后撤導氣管．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳以及二氧化碳的性質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣以及氧氣的性質(zhì)和注意事項進行解答．

解答 解：（1）實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；采用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是：二氧化碳的密度大于空氣的密度；驗滿二氧化碳的方法是：用燃著木條放到集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明二氧化碳收集滿；
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣不易溶于水，所以收集氧氣的方法是排水法；若實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能的原因之一是：實驗完畢后先熄滅酒精燈后撤導氣管．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度大于空氣的密度；用燃著木條放到集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明二氧化碳收集滿；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法；實驗完畢后先熄滅酒精燈后撤導氣管．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．