Question

（9分）某課外活動小組在學習了銅與氧氣反應(2Cu+O₂＝2CuO)這一性質后，想做一做“空氣中氧氣含量的測定”實驗，并在最后將銅絲進行回收。

(1)課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內有50 mL空氣，如圖。然后給裝有銅絲的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的銅絲變黑且較長時間內無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內。

 

 

請根據你對上述實驗的理解，回答下列問題：

①實驗結束后，注射器內空氣的體積減少了約      mL，這是因為                     

②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是              。

③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的

可能原因是                        。

(2)課外活動小組發(fā)現紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色

物質的討論中，制定了下列方案。

 

 

請根據以上方案回答：

① 乙方案的燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為                                      

兩種方案相比較，甲方案的不足之處是                             。

②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應，則回收的銅絲a的質

量               (填“<”、“>”、“=”)銅絲b的質量。

 

Answer 1

（9分）（1） ① 10  空氣中氧氣體積約占 1/5 . （各1分）② 讓銅充分與氧氣反應；（1分）③銅絲未能完全消耗掉注射器內的氧氣或裝置漏氣；（2分）

（2）① CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O;（1分） CO有毒，尾氣CO未處理，實驗裝置復雜等。（2分）② > （1分）

解析:略